* Struktura atomowa: Metale mają unikalną konstrukcję, w której ich zewnętrzne elektrony są luźno związane i mogą łatwo swobodnie poruszać się po całym materiale. Te „wolne elektrony” są odpowiedzialne za prowadzenie ciepła i energii elektrycznej. Z drugiej strony niemetale mają ściśle związane elektronach zlokalizowanych w poszczególnych atomach.
* wiązanie: Metale zwykle tworzą wiązania metaliczne, w których elektrony dzielone są w morzu delokalizowanych elektronów. Pozwala to na łatwy ruch elektronów. Niemetale tworzą kowalencyjne wiązania, w których elektrony są dzielone między określonymi atomami, utrudniając swobodny ruch elektronów.
Wyjątki:
Podczas gdy większość niebędących metalami jest słabymi przewodnikami, istnieją pewne wyjątki:
* Graphit: Forma węgla ma warstwową strukturę z wolnymi elektronami w każdej warstwie, co czyni ją dobrym przewodnikiem energii elektrycznej.
* krzem i german: Te metaloidy są półprzewodnikami, co oznacza, że prowadzą energię elektryczną lepiej niż niemetale, ale nie tak dobrze, jak metale. Ich przewodność można manipulować, dodając zanieczyszczenia, czyniąc je niezbędnymi w elektronice.
w podsumowaniu:
Niemetale są ogólnie słabym przewodnikiem w porównaniu z metali ze względu na ich różną strukturę atomową i wiązanie. Podczas gdy niektóre niemetale wykazują wyjątkową przewodność, są one nadal znacznie mniej przewodzące niż metale.